Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. 

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na⁺ y de Cl^- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl^-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción  sobre el catión sodio Na⁺. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na⁺ y Cl^- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados

   Compuestos iónicos

ü  Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general > 400ºC) ü Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.

ü  La mayoría es insoluble en  disolventes no polares, como el hexano

C6H14.

ü  Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

ü  Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen   partículas móviles con carga (iones).

¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

HIPÓTESIS

Se sugiere al profesor apoyar a sus alumnos para que elaboren una hipótesis.

ü  Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol

ü  Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

1.    Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa. 

2.    Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.

3.    Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12

4.    Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

5.    Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una cápsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.

6.    Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

TABLA DE RESULTADOS