Practica #9
¿Cuantas calorÃas consumimos?
Marco teórico: Las calorÃas son el nombre que se le da a las unidades de energÃa basadas en la capacidad térmica especifica del agua.
Planteamiento del problema: ¿Como podrÃamos calcular las cantidad de calorÃas que se encuentra en un alimento?
Objetivo: Usando la ecuación planteada por el profesor Q=mCeΔt trataremos de calcular las calorÃas de distintos alimentos.
Hipótesis: No creo sea posible calcular las calorÃas de un alimento con tanta precisión con un método tan simple
Materiales:
-Tortilla
-Pan de pizza
-Cheetos
-Agua
-Bascula electrónica
-Soporte universal
-Lata de aluminio
-Mechero de alcohol
-Termómetro
-Pinzas
-Tortilla
-Pan de pizza
-Cheetos
-Agua
-Bascula electrónica
-Soporte universal
-Lata de aluminio
-Mechero de alcohol
-Termómetro
-Pinzas
Procedimiento: Debido a la falta de tiempo cada equipo hará el calculo de un alimento
Primero colocaremos 50 g de agua en una lata y mediremos la temperatura base del agua colocada en la lata, tras esto pesaremos una cantidad pequeña del alimento en nuestro caso un cheeto
Después de tomar las medidas iniciales encenderemos con el mechero el alimento y sujetándolo con las pinzas calentaremos el fondo de la lata hasta que termine de consumirse y volveremos a tomar la temperatura final alcanzada por el agua con esta información podremos hacer el calculo de las calorÃas del alimento usando la ecuación planteada previamente por el profesor.
Después de tomar las medidas iniciales encenderemos con el mechero el alimento y sujetándolo con las pinzas calentaremos el fondo de la lata hasta que termine de consumirse y volveremos a tomar la temperatura final alcanzada por el agua con esta información podremos hacer el calculo de las calorÃas del alimento usando la ecuación planteada previamente por el profesor.
Resultados:
|
Equipos
|
Alimento
|
Cantidad
de agua
|
No. De unidad
del agua
|
Temperatura
inicial
|
Temperatura
final
|
Diferencia
de temperatura
|
Cantidad
de calorÃas
|
|
1
|
Tortilla
1.1g
|
50g
|
1
|
22°C
|
40°C
|
18°C
|
900
|
|
2
|
Pan de
pizza 3.0g
|
50g
|
1
|
20°C
|
60°C
|
40°C
|
2000
|
|
3
|
Pan de
pizza 3.2g
|
50g
|
1
|
25°C
|
42°C
|
17°C
|
850
|
|
4
|
Pan de
pizza 2.5g
|
50g
|
1
|
24°C
|
36°C
|
12°C
|
600
|
|
5
|
Cheetos
0.4g
|
50g
|
1
|
25°C
|
35°C
|
10°C
|
500
|
Observaciones:
A pesar de mis dudas fuimos capaces de calcular con éxito las calorÃas que habÃan presentes en nuestra muestra.
Conclusión:
Esto finalmente nos hace reflexionar sobre la cantidad de calorÃas que hay en los alimentos que consumimos dÃa a dÃa y lo mal que tenemos balanceadas nuestras dietas algunos de nosotros.
Evidencias:
Tabla original
Actividad experimental #7
Presencia del carbono en los alimentos
Marco teórico: El carbono es un elemento no metálico el cual se puede encontrar en los componentes orgánicos y sus derivados.
Planteamiento del problema: ¿Como podrÃamos comprobar que en un compuesto orgánico como un alimento este presente el carbono?
Objetivo: Comprobar la presencia del carbono tras quemar el alimento y re dirigirlo al oxido de calcio para separar el componente probando que el carbono separo al oxigeno del calcio pasando a ser dióxido de carbono.
Hipótesis: El alimento al ocurrir la combustión producirá carbono en estado gaseoso y podrá separa al oxido.
Materiales y sustancias:
-Soporte universal -Oxido de calcio
-Matraz -Un trozo de pan
-Manguera
-Tubo de ensayo
-Mechero de alcohol
Procedimiento:
Primeramente colocaremos el trozo de pan dentro del tubo de ensayo tapado y conectado a la manguera mientras este se encuentra sujeto con el soporte universal, encenderemos el mechero de alcohol debajo del tubo de ensayo hasta que de la manguera comience a salir humo.
Una vez que ocurra esto colocaremos rápidamente el lado contrario de la manguera dentro del matraz el cual previamente habrá sido llenado con oxido de calcio, cuando el humo haya tomado una coloración blanquecina quitaremos el tubo una vez hayamos apagado el mechero para evitar una reacción violenta.
Resultados:
Finalmente el carbono liberado por la combustión del pan si logro producir dióxido de carbono al entra en contacto con el oxigeno dentro del otro compuesto.
Observaciones:
Aunque fue un poco confusa la explicación de nuestras compañeras sobre la practica a realizar pudimos completarla sin ningún incidente.
Conclusión:
Finalmente fuimos capaces de comprobar que efectivamente el carbono si se puede encontrar en los alimentos y como este en reacción con el oxigeno tanto de la atmósfera como de un oxido puede usarlo para convertirlo en dióxido de carbono
Evidencias:
Actividad experimental #6
Ley de la conservación de la masa
Introducción: La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de ley fundamental de las ciencias naturales. Esta dicta que la materia no se crea ni se destruye sino que solo se transforma.
Planteamiento del problema: ¿Como podrÃamos comprobar lo que plantea esta ley?
Objetivo: Comprobar si la ley de la materia aplica en la actividad experimental.
Hipótesis: Mi hipótesis es la siguiente la mezcla finalmente pesara lo mismo que si sumáramos sus pesos individuales y restáramos el peso del tubo de ensayo y del matraz.
Materiales:
-tubo de ensayo
-Matraz
-Bascula electrónica
Procedimiento:
Primeramente pesaremos los materiales individualmente y escribiremos sus pesos individuales.
Tras esto colocaremos el tubo de ensayo dentro del matraz y otra vez lo pesaremos.
Después del paso anterior colocaremos 1 g de dentro del matraz después de esto colocaremos 1g de dentro del tubo de ensayo finalmente taparemos el matraz para volverlo a pesar luego de esto moveremos el matraz para que ambas sustancias se mezclen y lo volveremos a pesar.
Resultados:
Tubo de ensayo:8.5 g
Matraz:144.1 g
Ambos:154.4 g
Con sustancias:156.4 g
Mezcla final:156.4 g
Observaciones:
Con la aplicación de la practica fuimos capaces de comprobar la veracidad de esta ley.
Conclusion
Nuestra conclusión es que esta ley es universal aplicada a la masa.
Evidencias:
Evidencias:
